formula sulfură de potasiu în chimie
Definiție și sulfură de potasiu formula
sulfura de potasiu este un cristale fine albe care se topesc fără descompunere (punct de topire egal cu 912 ° C).
Termostabil. Anhidru sulfură de potasiu pulbere este piroforic în aer uscat. Foarte solubil în apă (hidroliza anion). reactivă; umed oxidat de oxigenul atmosferic, sulf se atașează. Descompusă de acizi. agent de reducere tipic.
Fig. 1. sulfura de potasiu. Aspect.
Formulă chimică sulfură de potasiu
Formula chimică a sulfurii are forma de potasiu K2 S. Aceasta arată compoziția calitativă și cantitativă a moleculei (numărul și tipul de atomi incluși în compusul specific) Conform formulei chimice poate calcula greutatea moleculară a sulfurii de potasiu (Ar (K) = 39 amu Ar ( S) = 32 uam):
Dl (K2 S) = 2 x Ar (K) + Ar (S);
Dl (K2 S) = 2 x 32 = + 39 78 + 32 = 110.
Grafic (structural) formulă este sulfura de potasiu
Structura (grafică), formula este mai intuitiv, reflectă modul în care atomii sunt legați în moleculă:
formula ionica
sulfura de potasiu este sarea medie (electrolit) capabilă să disocieze în soluție apoasă în ioni conform următoarei ecuații:
K2 S ↔ 2K + + S 2-.
Exemple de rezolvare a problemelor
Când sa format o ardere completă de 6 g de substanță organică, 8,8 g de oxid de carbon (IV) și 3,6 g de apă. Se determină materialul combustiei formula moleculară dacă se știe că masa sa molară este de 180 g / mol.
reacția de ardere cartografiată compușilor organici având desemnat numărul de atomi de carbon, hidrogen și oxigen pentru „x“, „y“ și „z“, respectiv:
Se determină masa elementelor care alcătuiesc substanța. Valorile maselor atomice relative luate din Tabelul Periodic D. Mendeleev, rotunjită la întregi: Ar (C) = 12 amu Ar (H) = 1 amu Ar (O) = 16 amu
Se calculează masa molară a dioxidului de carbon și apă. După cum se cunoaște, masa molară a moleculei este suma maselor relative atomice ale atomilor din molecula (M = Mr):
M (CO2) = Ar (C) + 2 x Ar (O) = 12+ 2 x = 12 + 16 32 = 44 g / mol;
M (H2O) = 2 x Ar (H) + Ar (O) = 2 x 16 = 1 + 2 + 16 = 18 g / mol.
m (C) = [8,8 / 44] x 12 = 2,4 g;
m (H) = 2 x 3,6 / 18 x 1 = 0,4 g
m (O) = m (Cx Hy Oz) - m (C) - m (H) = 6 - 2.4-0.4 = 3,2 g
Definim formula chimică a compusului:
x: y: z = m (C) / Ar (C). m (H) / Ar (H). m (O) / Ar (O);
x: y: z = 2,4 / 12 0,4 / 1 3.2 / 16;
x: y: z = 0,2. 0.4. 0,2 = 1: 2. 1.
De aceea simpla formula CH2 Oand compus cu masa molară de 30 g / mol [M (CH2 O) = Ar (C) + 2 x Ar (H) + Ar (O) = 12 + 2 x 1 + 16 = 12 + 2 + 16 = 30 / mol].
Pentru a găsi formula adevărată găsi raportul compus organic obținut în masă adevărată și molară:
Msubstance / M (CH2 O) = 180/30 = 6.
De aici indicii de atomi de carbon, hidrogen și oxigen trebuie să fie de până la 6 ori mai mare, adică substanțe formula va lua forma C6 H12 O6. Această glucoză sau fructoză.