Ce este monoxidul de carbon reacționează

molecular structure

Molecula de monoxid de carbon (II) are o structură liniară. Între atomii de carbon și oxigen formează o legătură triplă.

Două conexiune obținută prin suprapunerea carbonului și oxigenului nepereche 2p electroni, iar al treilea - pe un mecanism donor-acceptor datorită atomice perechi 2p și 2p electroni orbitali carbon liber de oxigen. molecula de CO este un donator al unei perechi de electroni.

proprietățile fizice

Monoxidul de carbon (II) - monoxid de carbon. gaz este incolor și inodor, mai ușor decât aerul, foarte puțin solubilă în apă (2,32 ml per 100 g de apă la 20 ° C), solubil în alcool și benzen. Punct de fierbere = -192 ° C; Pt = -205 ° C Toxic. reacționează cu hemoglobina în mod ireversibil sânge.

chimice

Chimic - substanță inertă. Se referă la oxizi nesoleobrazuyuschim nu reacționează cu apa, dar cu încălzire sub forme alcaline topite o sare cu acid formic:

CO + NaOH = HCOONa,

permițând a considerat în mod formal ca anhidrida acidului formic.

1. Interacțiunea cu oxigen

Când oxigenul încălzit este ars frumos flacără albastră:

Reacția cu hidrogen

Reacționează cu hidrogen:

Interacțiunea cu alte nemetale

Iradierea în prezența catalizatorului reacționează cu halogeni:

și sulf, la 350 ° C:

CO + S = COS (carbonil sulfurat).

CO - agent reducător energetic. Se restabilește multe metale din oxizii lor:

C 2 O + CuO = Cu + C + 4 O2.

Interacțiunea cu metale de tranziție

Cu forme carbonili de metal de tranziție:

Sa format în instalația de gazeificare cu trecerea aerului prin cărbunele fierbinte:

Se obține prin descompunerea termică a oxalic sau acid formic în prezență de acid sulfuric concentrat:

HCOOH = H2 O + CO,