Ce este monoxidul de carbon reacționează
molecular structure
Molecula de monoxid de carbon (II) are o structură liniară. Între atomii de carbon și oxigen formează o legătură triplă.
Două conexiune obținută prin suprapunerea carbonului și oxigenului nepereche 2p electroni, iar al treilea - pe un mecanism donor-acceptor datorită atomice perechi 2p și 2p electroni orbitali carbon liber de oxigen. molecula de CO este un donator al unei perechi de electroni.
proprietățile fizice
Monoxidul de carbon (II) - monoxid de carbon. gaz este incolor și inodor, mai ușor decât aerul, foarte puțin solubilă în apă (2,32 ml per 100 g de apă la 20 ° C), solubil în alcool și benzen. Punct de fierbere = -192 ° C; Pt = -205 ° C Toxic. reacționează cu hemoglobina în mod ireversibil sânge.
chimice
Chimic - substanță inertă. Se referă la oxizi nesoleobrazuyuschim nu reacționează cu apa, dar cu încălzire sub forme alcaline topite o sare cu acid formic:
CO + NaOH = HCOONa,
permițând a considerat în mod formal ca anhidrida acidului formic.
- Interacțiunea cu oxigen
Când oxigenul încălzit este ars frumos flacără albastră:
Reacționează cu hidrogen:
Iradierea în prezența catalizatorului reacționează cu halogeni:
și sulf, la 350 ° C:
CO + S = COS (carbonil sulfurat).
CO - agent reducător energetic. Se restabilește multe metale din oxizii lor:
C 2 O + CuO = Cu + C + 4 O2.
Cu forme carbonili de metal de tranziție:
Sa format în instalația de gazeificare cu trecerea aerului prin cărbunele fierbinte:
Se obține prin descompunerea termică a oxalic sau acid formic în prezență de acid sulfuric concentrat:
HCOOH = H2 O + CO,