Evaporarea lichidelor - studopediya

Lichide de ardere caracterizate prin două fenomene interdependente - evaporarea și arderea amestecului abur-aer deasupra suprafeței lichidului. De aceea, fluidele de combustie însoțită nu numai prin reacția chimică (oxidare trece în flacără de ardere), dar, de asemenea, fenomenele fizice (evaporare și formarea deasupra suprafeței lichidului din amestecul de abur-aer), fără de care arderea nu este posibilă.







Trecerea de la lichid la vapori se numește formarea de vapori. Două forme ale procesului: evaporare și ki-canto. Evaporarea - este trecerea de la lichid la vapori de suprafață liberă a lichidului la o temperatură sub punctul de fierbere (vezi figura 4.1 ..). Evaporarea se produce datorită mișcării termice a moleculelor de lichid. Viteza de miscare mole-molecule variază în limite largi, puternic sprijinindu-se pe fiecare parte a valorii sale medii. O parte din molecule care au o energie cinetică suficient de mare, se rupe lichid departe de stratul de suprafață în (aer) mediu de gaz. Excesul de energie este irosită molecule Iudeu os expended asupra depășirii Interac forțe - interacțiunea dintre moleculele și activitatea de expansiune (creștere în volum) la trecerea lichidului la vapori. Fierberea - evaporarea nu numai de la suprafață, ci și volumul de lichid prin formarea de bule de vapori în întregul volum și izolându. Evaporarea observat la orice fluid temperatură. Fierbere apare numai la o temperatură la care presiunea de vapori atinge valoarea presiunii externe (atmosferică).

Datorită mișcării browniene în zona de gaz are loc un proces invers - condensare. În cazul în care un volum închis deasupra lichidului, lichidul la orice temperatură un echilibru dinamic între procesele este flotant și condensare.







Vaporii în echilibru cu lichidul, se numește abur saturat. Equilibrium stare corespunde o anumită temperatură pentru o concentrație a vaporilor dată. Presiunea vaporilor în echilibru cu lichidul, numita presiune de vapori.

Evaporarea ce este
Evaporarea ce este

Fig. 4.1. Conducerea evaporarea lichidului din: a) un recipient deschis, b) un vas închis

Presiunea de vapori saturați (rn.p.) dat fluid la o temperatură constantă este constantă și neschimbată pentru ea. Temperatura de presiune a vaporilor saturate a lichidului este determinată: cu creșterea temperaturii presiunii vaporilor în creștere etsya. Acest lucru se datorează creșterii energiei cinetice a moleculelor dintr-un lichid cu creșterea temperaturii. În același timp, o proporție tot mai mare de molecule exercitând etsya care posedă suficientă energie pentru a muta în perechi.

Astfel, peste (oglindă) amestec vseg lichid-vapori de suprafață și există într-o poziție egală cu vaporii sau concentrația lichidului caracterizat de echilibru presiune saturate. Deoarece temperatura crește presiunea de vapori saturați conform ecuației Clapeyron-Clausius:

sau sub formă integrală:

în cazul în care rn.p. - presiunea de vapori saturați Pa;

DNisp - căldura de evaporare, cantitatea de căldură necesară pentru a transforma lichidul sa evaporat pe unitatea de greutate, kJ / mol;

T - temperatura fluidului, K.

Concentrația de vapori saturați SNAD suprafață lichidă este legată de raportul de presiune:

(4.1 și 4.2), care odată cu creșterea temperaturii a presiunii de vapori de lichid (sau concentrația) crește exponențial. În acest sens, atunci când o anumită temperatură este deasupra suprafeței de fluid este generată o concentrație a vaporilor este egală cu limita inferioară de inflamabilitate. Această temperatură se numește temperatura limită inferioară de propagare a flăcării (NTRP).

Prin urmare, pentru orice fluid există întotdeauna un interval de temperatură în care con-centrarea vaporilor saturați deasupra oglinzii va fi într-o regiune de aprindere, de exemplu. E. HKPRP £ £ VKPRP Jn.