Interacțiunea - oxid - carbon - o mare enciclopedie de petrol și gaze, hârtie, pagina 3
Interacțiunea - oxid - carbon
Pana in prezent, mecanismul procesului de carbonizare saramura amoniacal nu este complet înțeles. Conform procesului etapa carbonizare cea mai fiabilă teorie Pernaja cuprinde reacția oxidului de carbon (IV) cu amoniac fiind în saramură amoniacal pentru a forma foarte solubil în apă carbamat de amoniu: 2NI SB Tn. [31]
Cel mai important, sarea de sodiu a acidului formic, care în industrie se obține prin reacția cu monoxid de carbon cu hidroxid de sodiu. [32]
Ordinea de reacție aparentă a substanței A este egal cu unu minus. Un astfel de caz are loc în practică. De exemplu, monoxidul de carbon reacționează cu oxigenul care apar pe suprafața catalizatorului de platină scade odată cu creșterea concentrației de dioxid de carbon. Acest lucru se datorează deplasării moleculelor CO molecule Og, determinând reducerea concentrației de oxigen adsorbită. [33]
Ordinea de reacție aparentă a substanței A este egal cu unu minus. Un astfel de caz are loc în practică. De exemplu, monoxidul de carbon reacționează cu oxigenul care apar pe suprafața catalizatorului de platină scade odată cu creșterea concentrației de dioxid de carbon. Acest lucru se datorează deplasării moleculelor CO molecule O2, determinând reducerea concentrației de oxigen adsorbită. [34]
Numele este asociat cu faptul că acidul formic este prezent în secrețiile furnici. Sărurile complexe de cerere efnry formiați de acid formic sunt nume triviale. În industrie, acidul formic este produs prin reacția monoxidului de carbon (H) cu o soluție fierbinte de gidrokspda de sodiu la presiune ridicată. [35]
Creșterea activității catalizatorului este adesea observată prin adăugarea unui material catalitic, care în sine sunt inactive. Astfel de substanțe sunt numite promotori sau activatori. Astfel, activitatea catalitică a catalizatorului de nichel la reacția de reacție cu monoxid de carbon cu hidrogen, pentru a forma metan se ridica sute de ori prin adăugarea unor cantități mici de ceriu, și o activitate V20s catalitică spre oxidare soo a crescut, de asemenea, de multe ori prin adăugarea unor cantități mici de sulfați ai alcalini sau alcalino- metale. [37]
Torța (zona oxid) este pentru zona de reducere. Acesta este compus din dioxid de carbon, vapori de apă și azot. Azotul este alimentat din atmosfera de aer și componentele rămase ale torței apar din interacțiunea monoxidului de carbon și a hidrogenului cu oxigenul. [38]
Același proces este determinată și duritatea carbonatului apei. monoxid de carbon, cum ar fi NO, nu prezintă proprietăți de bază. Este adesea menționată ca oxizi indiferente, dar interacțiunea cu alcalii sugerează CO anhidrida acidului formic. Reacția interacțiunii monoxid de carbon (P) cu apă pentru a forma un HCOOH acid formic, în timp ce exo-termichna dar merge cu o scădere a numărului de moli de gaz, și, prin urmare, entropia. [39]
În zona de sudură a hidrogenului difuziune mobile reacționează cu moleculele 20 UM, situat la limitele granulei. Aburul nu se dizolvă în cuprul în metal și de a crea tensiuni semnificative, care conduc la formarea unui număr mare de microfisuri. vapori de apă și dioxid de carbon produs prin reacția de monoxid de carbon cu un oxid de cupru, poate mări porozitatea sudurii. [40]
În zona de sudură a hidrogenului difuziune mobile reacționează cu moleculele Cu2O, situate la limitele granulei. Aburul nu se dizolvă în cuprul în metal și de a crea tensiuni semnificative, care conduc la formarea unui număr mare de microfisuri. vapori de apă și dioxid de carbon produs prin reacția de monoxid de carbon cu un oxid de cupru, poate mări porozitatea sudurii. [41]
Fosgen (SOS) - substanță extrem de toxică, care este în stare gazoasă mai de 3 ori mai greu decât aerul. În condiții normale, poate fi în fază lichidă (densitate 1 aprilie kg / m3) sau în stare gazoasă; punctul său de fierbere la presiunea atmosferică din 8 C. Se crede că fosgen în 11 - 16 ori mai toxic decât clorul. Fosgenul este slab solubil în apă, dar hidrolizează pentru a forma coroziv pentru mediu metale; ho - Rosho solubil în solvenți organici și hidrolizată instantaneu alcaline caustice; este reacționat cu amoniac pentru a forma uree și clorură de amoniu. In fosgen industrie produse în cantități relativ mici, este utilizat pentru producerea de izocianați și poliuretani, coloranți, uree, triclorura de aluminiu, fosgen, etc. se obțin prin reacția de monoxid de carbon cu clor pe cărbune activ, la o temperatură de 125 -. 150 C. [42]
Fosgen SOS12) - substanță extrem de toxică, care este în stare gazoasă mai de 3 ori mai greu decât aerul. În condiții normale, poate fi în fază lichidă (densitate 1 aprilie kg / m3) sau în stare gazoasă; punctul său de fierbere la presiunea atmosferică din 8 C. Se crede că fosgen în 11 - 16 ori mai toxic decât clorul. Fosgenul este slab solubil în apă, dar hidrolizează pentru a forma coroziv pentru mediu metale; solubil în solvenți organici și instantaneu hidrolizată alcaline caustice; este reacționat cu amoniac pentru a forma uree și clorură de amoniu. In fosgen industrie produse în cantități relativ mici, este utilizat pentru producerea de izocianați și poliuretani, coloranți, uree, triclorura de aluminiu, fosgen, etc. se obțin prin reacția de monoxid de carbon cu clor pe cărbune activ, la o temperatură de 125 -. 150 C. [43]
Pagini: 1 2 3