Proprietățile fizice și chimice ale sulfului
Sulful - 3 VIA perioadă element al unei grupări se referă la familia elementelor p. Numărul secvenței 16.
Configurația electronică 1s 2s 2 2 2 2p 6 3s 3p 4. Simbol - S. greutate atomică relativă - 32 amu Punct de fierbere - 444,67S, topire - 112,85S. Metaloid.
Proprietățile chimice ale sulfului
Sulful reacționează cu substanțe simple - nemetale, afișarea proprietăților unui agent de reducere. Sulful interacționează direct numai cu fluor. interacțiunea cu reacțiile alte metale metoda apar în timpul încălzirii:
In reacțiile de interacțiune cu substanțe simple - metale, sulf prezintă proprietățile oxidant. Aceste reacții apar atunci când este încălzit și foarte rapid:
Sulful reacționează cu substanțele complexe interacțiuni. Acesta este capabil să fie dizolvat în acizi concentrați și baze se topește, iar în al doilea caz, disproporționarea sulf. Aceste reacții apar la fierbere a amestecului de reacție:
Când reacția dintre sulf cu sulfuri metalice, sunt formate polisulfuri:
Proprietăți fizice Sulf
Sulful - un solid cristalin galben. Ea există în două modificări alotropice - α-sulf (ortorombică rețea cristalină) și β-sulf (monoclinic rețea cristalină) și formele amorfe - sulf din plastic (Figura 1.). In stare cristalina sulful construit din neplane molecule ciclice S8. Sulful este slab solubil în etanol, disulfura de carbon și bine în amoniac lichid. Ea nu reacționează cu apa în stare lichidă și iod.
Fig. 1. Formele de existență a sulfului.
Prepararea și utilizarea sulfului
La scară industrială de sulf obținut din zăcămintele naturale pucioasă. Sulful este o materie primă pentru producerea de acid sulfuric. E1 este utilizat în industria hârtiei, în agricultură, în fabricarea cauciucului, coloranți, pulberi etc. Sulful gasit o larga in medicina, de exemplu, sulf este o parte a diferitelor unguente și pulberile utilizate pentru boli ale pielii, etc.
Exemple de rezolvare a problemelor
Ce cantitate de material de sulf atomic conținut în sulfură de fier (II) 22 g greutate.
masa molara de sulfură de fier (II), calculată cu ajutorul unui tabel de elemente chimice DI Mendeleev - 88 g / mol. Apoi, cantitatea de material sulfură de fier (II) este egal cu:
n (FES) = m (FES) / M (FeS);
n (FeS) = 22/88 = 0,25 mol.
pentru că în molecula de sulfură de fier (II), includ un atom de sulf, cantitatea de substanțe de sulf atomice vor fi de asemenea egal 0,25 moli.
Cantitatea de substanță sulf atomic - 0,25 mol.
Când interacțiunea sulf cu acid azotic concentrat (ω = 60%, ρ = 1,27 g / ml) format acid sulfuric și se ridică oxid de azot (II), un volum de 67,2 litri. Care este masa de sulf și cât de mult soluție de acid azotic necesară pentru acest lucru?
Ecuația reacției:
Se calculează cantitatea de substanță de oxid de azot (II):
n (NO) = 67,2 / 22,4 = 3 mol.
Conform n ecuația (NO): n (S) = 2: 1, deci n (S) = 1/2 x n (NO) = 1,5 mol. masa molara de sulf, calculată cu ajutorul unui tabel de elemente chimice DI Mendeleev - 32 g / mol. Apoi, masa de sulf pentru a reacționa va fi egal cu:
m (S) = n (S) × M (S) = 1,5 x 32 = '48
Conform n ecuația (NO): n (HNO3) = 2: 2, și deci n (HNO3) = n (NO) = 3 mol. Masa molară a acidului azotic se calculează folosind un tabel de elemente chimice DI Mendeleev - 63 g / mol. Apoi, masa de acid azotic pentru a reacționa va fi egal cu:
Soluția de greutate de acid azotic:
Apoi, volumul soluției de acid azotic prin reacția: