Răspuns 5

Total HAR-ka și proprietățile chimice ale carbonului

Principalele elemente ale patrulea subgrup al sistemului periodic sunt: ​​carbon (C), la nivelul exterior au patru electroni, configurație electronică au forma: nS 2 nP 2. Oxidarea -4 la +4. Carbon nemetale. Carbonul există în următoarele modificări alotropice: diamant, grafit, carabină.

Reacția cu oxigen. În timpul oxidării în exces de oxigen se formează CO2 (dioxid de carbon) și lipsa de oxigen - CO (monoxid de carbon) C + O2 → CO2; 2C + O2 → 2CO.

Recuperarea metalelor din oxizi: 2SuO + C → 2Cu + CO2.

Formarea carburilor cu metale: Ca + 2C → CaC2.

Reacția cu hidrogen: C + 2H2 → CH4.

Interacțiunea cu soluții concentrate de acid sulfuric și azotic: C + 2H2 SO4 → CO2 + 2SO2 + 2H2O; 3C + 4HNO3 → 3CO2 + 4NO + 2H2 O.

Reacția cu vapori de apă la temperaturi ridicate pentru a forma gaz de apă. C + H2O → CO + H 2 .s azot 2C + N2 = (CN) 2

Prin proprietățile chimice ale dioxidului de carbon se referă la oxizi acizi. Atunci când se dizolvă în apă pentru a forma acid carbonic. Acesta reacționează cu alcalii cu formarea de carbonați și bicarbonați. Monoxidul de carbon (IV) nu susține arderea. În arde doar unele metale active:

Reacția cu oxidul de metal activ:

Atunci când se dizolvă în apă pentru a forma acid carbonic:

Reacționează cu alcalii pentru a forma carbonați și bicarbonați:

(Reacție calitativă la dioxid de carbon)

2 prezintă monoxid de carbon reducerea proprietăților.

- compuși chimici, complecși de coordinare de monoxid de carbon cu metale de tranziție CO formula generală Mem (CO) n. de exemplu, carbonil fier - Fe (CO) 5. Este ușor solubil în solvenți organici, dar sunt, în general, puțin solubil în apă. Atunci când este încălzit peste o anumită temperatură carbonili se descompun pentru a elibera dioxidul de carbon și metal