Lecția pe „sulf ca substanță simplă, proprietățile sale,“ platforma de conținut

carte de lecție tehnologică.

Profesor: Sazanova Olga Leonidovna

Subiect: „sulf ca o substanță simplă, proprietățile sale“

Tehnologie: Studiu Problemă

Tipul lecției: învățare material nou

Asigurarea dezvoltării materialului didactic fiecare student în zona de dezvoltare proximală. Pentru a forma la nivelul curriculară a cunoașterii sistemului de sulf ca substanță simplă, proprietățile sale structura, fizice și chimice, distribuția în natură și uz uman. Pentru a dezvolta abilitățile creative ale elevilor.

Istoria descoperirii și studiul de sulf. Distribuția de sulf în natură. Alotropie și proprietăți fizice. Proprietățile chimice ale sulfului. Utilizarea omului de sulf.

Concepte: modificarea alotropic de sulf (ortorombică, monoclinic și plastic).

- Familiarizarea cu istoria descoperirii de sulf, studiul științific al proprietăților sale și utilizarea omului.

- Extinderea și generalizarea cunoașterii distribuției sulfului în natură.

- familiarizarea cu sulf modificări alotropice, proprietățile fizice ale acestora; înțelegerea cauzelor diferențelor dintre modificările proprietăților (în comparație cu compoziția și structura acestora).

- Dezvoltarea și generalizarea cunoștințelor studenților cu privire la utilizarea omului de sulf.

- Dezvoltarea gândirii științifice a studenților în stabilirea cauză - efect de relatii, organizarea de observații, compararea a instalațiilor chimice, aplicarea cunoștințelor și abilităților în situații noi.

- Dezvoltarea Outlook științifice a școlari la stăpânirea principalelor idei filosofice ale cursului: unitatea și knowability lumii, unitatea însuflețite și neînsuflețite naturii; dependența proprietăților materiei asupra caracteristicilor compoziției și structurii acestuia; prepararea și utilizarea substanței în funcție de compoziția sa, proprietățile, localizarea și rolul lor în natură; dependența reacției chimice pe natura reactivilor și mediul extern.

- Dezvoltarea obiectului de motivație la accesarea experienței de cunoștințe și de viață a elevilor, a căror divulgare de valoarea aplicată a materialului studiat, urmat de o confirmare experimentală.

Tipuri prioritare de conexiuni interdisciplinare:

· Inloop substanțială - informații - cu un curs de fizica, biologie si geografie la nivelul faptelor, concepte și cunoștințe teoretice.

· Organizațional - metodic - la abilități obschepredmetnyh (observare, analiză, comparație, utilizarea TIC)

· Special-fond - cauzal, istoric și reciproc.

· Utilizați sarcina înainte de curba.

Leading metode de învățare:

Declarația de probleme interdisciplinare; formularea și soluționarea problemelor interdisciplinare; referire la materialul istoric și opere literare, precum și experiențele de viață ale elevilor.

Elemente de masă de propagare în natură.

Introducere. Friabil solid galben. Pulverizează ușor. Se topește ușor. Metaloid. Pagini de manuscrise din China primul notificat de pregătirea praf de pușcă, în calitate de martori tăcuți ai vechii piramidei civilizația egipteană ne spune despre utilizarea acestei substanțe pentru fabricarea de vopsele și produse cosmetice în al II-lea mileniu î.Hr.. e. aceasta este una dintre primele substanțe la care oamenii se întâlneau. Aceasta este o baghetă magică care transformă în anvelope de cauciuc. Poti vorbi mult, dar toate misterele acestei substanțe nu au înțeles.

subiecte Record de pe bord. Ghici ce fel de material este ea? Desigur, acest sulf. Deci, lecția tesa „Sulf ca o chestiune simplă.“

Spune-mi, ce fel de informații pe care doriți să obțineți în clasa de astăzi?

Este un scop co-producție. Deci, subiectul este definit, obiectivul este stabilit - înainte de noi cunoștințe!

Slide-uri într-o prezentare:

Sulf, situația din SS. Caracteristicile atomului. Structura și proprietățile. substanță simplă. Sulf în natură. Conexiune. Lucrul cu harta. Extracția sulfului. Alotropie. Proprietăți chimice. De ce reacția se numește „vindecarea“? bacterii cu sulf. Sulf în spațiu. cristale de sulf.

Prin caracteristicile de alunecare ale atomilor.

Înregistrarea e-formulă, arată tranziția unui electron.

Una dintre metodele industriale de preparare constă în reacția sulfului două gaze otrăvitoare de hidrogen sulfurat și bioxid de sulf. Scrieți buna OVR dezasambla de reacție.

Pentru a glisa forme alotropice.

„Plastilină“. Melt elevii metaloid galben turnat cu atenție din tubul în apă rece. Rezultatul a fost o masă maro, similar cu argila. Dar studenții nu au timp să sculpteze ceva de la ea: cât mai repede această masă solidificat și transformat în cristale galbene fragile. Ceea ce a fost un non-metal?

este sulf, prin topirea și răcirea rapidă, plastic sulf - maro modificare cu molecule de polimer, care sunt transformate foarte rapid în molecule de compoziție rombic sulf obișnuit S8.

Pentru a glisa produse chimice.

Cu încălzire ușoară sulful reacționează cu o varietate de substanțe.

1. activitate diferite metale: Na, Zn, Fe - este eliberarea de energie se observă ceea ce părea a fi un vulcan mici erupții.

4. Oxigenul - format gaz sufocant.

Chimistul sintetizat cristale de culoare galben portocaliu nitrura E4N4 metaloid și a decis să exploreze proprietățile sale. Instruind cristale tehnician pisa în praf, el a plecat de afaceri. Un tehnician a decis că cel mai bine este de a freca lucrurile lovituri pistil. Fără gândire, el a făcut acest lucru. A fost o explozie și meșteșugari improscat din cap pana-n picioare în pulbere galbenă. După colectarea, el ascuns de chimistul de laborator, în cazul unei explozii. chimist surprins a descoperit că proprietățile materiei prime și nu diferă de nitrură. Cu ce ​​a lucrat chimist?

Acesta a fost un sulf nemetal. La impactul S4N4 compoziția nitrura de sulf dezintegrează în sulf și azot.

Atribuirea de material proactiv.

„Vechile clădiri ale Acropole din Atena, pentru perioada cuprinsă între 1960 și 1980 a suferit din cauza poluării aerului mai mult de două milenii și jumătate mai devreme. Cum poate fi explicat acest lucru? "

Direcția de căutare: Este evident că monumentele istorice, nu numai în Atena, afectate de astfel de impurități în aer, care nu au fost prezente în ea timp de secole. Aflați care aerul componentele poluante pot duce la distrugerea structurilor în principal din marmură.

Motivul pentru aceasta este faptul că atmosfera din Atena a fost emisiile industriale extrem de poluate și transport. Experții au constatat că întreprinderile și vehicule emit în atmosferă este atât de mult SO2. că oxidul cade pe pământ ca ploaia acidă. În atmosfera de oxid de sulf (IV) este oxidat la oxid de sulf (VI):

Oxidul de sulf rezultat reacționează cu umezeala din aer și, prin urmare, apar nori care transporta ploi acide. Ei au fost cei care au distrus vechile statui de marmura, basoreliefuri si coloane, cu înverșunare să le distrugă. Din acest motiv, în urmă cu câțiva ani de la Gradina de Vara din București, toate statuile originale sunt opere de artă au fost eliminate și înlocuite cu copii.

În jurul 680 AD într-o luptă navală împotriva arabilor, bizantinii folosit pentru prima dată o nouă armă teribilă - focul grecesc. Bucătăriile Bizantinii au fost aruncate la avansul navele inamice aprins un amestec de „Python“ - plante, cum ar fi aruncătorul de flăcări. Curtea aprins ca niște torțe, iar focul nu a putut fi stinsă cu apă. Amestecul este ars pe valurile mării, el a lipit carenele navelor și haine oamenilor: a fost ceva ca o napalm modernă. În 941, sub zidurile Constantinopolului foc „grecesc“ a distrus flota de la Kiev Prince Igor. cronicile șirul tradus în limba modernă este: „ca un fulger, care, în cer, grecii au acasă și a lăsat-o, ne arde, așa că nu le putem depăși.“ Compoziția de foc grecesc au fost bitum sau ulei, precum și un element necunoscut. Acest aer metaloid frumos de gaz sufocantă și corozive flacără albastră, alocând-ardere albastru. Denumiți acest metaloid.

focului grecesc a fost o parte din sulf. Acesta reacționează cu acid azotic concentrat, acid sulfuric se transformă în:

S + 6HNO3 = + H2SO4 6NO2 + 2H2O

Când sulful reacționează cu tiosulfat de sulfit de sodiu de sodiu obținut:

Na2SO3 + S = Na2S2O3

O caracteristică aparte este interacțiunea cu alcalii:

Pregătirea și utilizarea vorbirii cu mesajul „Din istoria descoperirii și aplicarea.“

Citiți un fragment din lucrările lui Alexandre Dumas' Contele de Monte Cristo“, în care Abbe Faria, Dantes spune cum, pretins a fi bolnav, a luat la fabricarea prafului de pușcă de sulf, prescris pentru el pentru tratament.

Grafic the-line "proprietate - domeniul de aplicare al"

Reflecție: Setați pictograma în culorile, cum apreciați lecția de azi - • Știu - am gândit altfel, + a învățat multe. - Nu am înțeles prea mult. Roșu - lecția simțit bine, am învățat foarte mult, mi-a placut lecția, albastru - m-am plictisit și nu sunt interesați de o mulțime de suplimentare.