oxizi de carbon
Monoxidul de carbon (II) (monoxid de carbon) - gaz incolor, fără gust arat slab solubil în apă. Punct de topire -205 0 C. Punctul de fierbere al -191 ° C și masa moleculară relativă de SB este 28, deci nu diferă în densitate de aer. Monoxidul de carbon - substanță otrăvitoare. Intoxicație este însoțită de amețeli ușoare, dureri de cap și vărsături. otrăvirea severă duce la moarte. Efectul otrăvire al CO deoarece formează o mai puternică decât oxigenul, compusul a hemoglobinei. În acest sens, rupt transferul de oxigen de la plamani la tesuturi.
Gradul oficial de oxidare a carbonului 2 nu reflectă structura moleculei CO. Molecula CO, în plus față de legătura dublă formată de electroni socializarii de carbon și oxigen, există o conexiune suplimentară a treia (indicată de săgeată), formată pe un mecanism donor-acceptor datorită perechilor de electroni neîmpărtășite de oxigen:
În acest sens, CO molecula durabila. Monoxidul de carbon (II) reacționează nesoleobrazuyuschim și nu în condiții normale cu apă, acizi și baze. La temperaturi ridicate, este predispus la reacția de adiție și oxidare - recuperare. CO în aerul de ardere cu flacără albastru: 2CO + O2 = 2CO2
Se recuperează metale din oxizii și sărurile acestora:
Sub iradiere (lumină solară directă) sau prezența catalizatorilor CO se conectează la C12. formând fosgen - un gaz foarte toxic:
Cu multe metale CO presurizată forme carbonili volatile:
Legătură covalentă Me-C este formată pe mecanismul donor-acceptor în molecula carbonil. Când carbonili metalice încălzite sunt descompuse în carbon și oxid de metal (II), care este utilizat pentru obținerea metalelor de înaltă puritate.
În natură, practic, nu se produce monoxid de carbon (II). Acesta poate fi format prin desecare acid formic (pregătirea de laborator):
Bazat pe ultima transformare poate fi considerată în mod oficial CO anhidrida acidului formic. Acest lucru este confirmat prin următoarea reacție care are loc prin trecerea CO în topitură alcalină la presiune ridicată: CO + NaOH = HCOONa
Monoxidul de carbon (IV) (dioxid de carbon, dioxid de carbon) - gazul este incolor și inodor, ușor gust acru care nu acceptă respirație și de ardere. Este foarte solubil în apă (88 volume de CO2 în 100 volume de H2O la 293 K). La temperatura obișnuită sub o presiune de 60 atm. dioxidul de carbon trece în lichid. După răcire la -76 ° C monoxid de carbon (IV) este transformat într-o masă solidă albă, numită gheață uscată. dioxid de carbon solid trece în stare gazoasă (sublimează), ocolind lichidul.
Masă moleculară relativă de dioxid de carbon este de 44, deci este de 1,52 ori mai grele decât aerul.
La concentrație mare de oxid de carbon (IV) la oameni și animale sufoca aer. În cazul în care conținutul în aer 3% în om gâfâind acolo, 10% - pierderea conștienței și de moarte, la 20% - paralizie instantanee.
Monoxidul de carbon (IV) oxid ca un acid reacționează cu oxizi de bază și alcaline: K2 O + CO2 = CO3 K2
Atunci când se dizolvă în apă, dioxid de carbon reacționează cu ea (mai puțin de 1% din cantitatea dizolvată) pentru a da acid carbonic extrem de slabă și instabilă:
CO2 + H2O H2 CO3
Pe slăbiciunea este faptul că aceasta este deplasată din compuși chiar acid acetic: CaCO3 + 2CH3 COOH = Ca (CH3 COO) 2 + H2O + CO2 -
Bioxidul de carbon poate acționa oxidant; prin încălzire cu monoxid de carbon format: C + CO2 = 2CO
benzi de aer la gratar de magneziu metalic continuă să ardă în atmosfereSO2 -
2mg + CO2 = 2MgO + C
Monoxidul de carbon (IV), se încălzește la 350 - 400 ° C, peste nichel de hidrogen pentru a recupera metan: CO2 + 4H2 = CH4 + 2H2O
Monoxidul de carbon (IV) se prepară prin descompunerea termică a sărurilor de acid carbonic sau efectul acestora asupra soluțiilor de acizi puternici: CaCO3 = CaO + CO2 -