Proprietățile chimice ale oxizilor acide
1. oxizii acizi reacționează cu oxizii de bază și baze pentru a forma săruri.
În acest caz, regula - cel puțin unul dintre oxizii trebuie să îndeplinească hidroxid puternic (acid sau alcalin).
oxizi acizi puternici acizi care interacționează cu orice bază de oxizi și baze:
oxizi interacționează numai acizi acizi slabi cu baze puternice (alcaline) și oxizii lor. Astfel, formarea de săruri acide și bazice, în funcție de raportul și compoziția reactanți.
De exemplu, oxidul de sodiu reacționează cu monoxid de carbon (IV) și oxid de cupru (II), care corespunde Cu (OH) 2 bază insolubilă - practic nu reacționează cu monoxid de carbon (IV):
2. oxizi reacționează cu apa Acide pentru a forma acizi.
Excepție - dioxid de siliciu, care corespunde cu silice insolubilă. Oxizii care corespund acid volatil, de obicei reacționează reversibil cu apa și o foarte mică măsură.
3. oxizi reacționează cu acizi oxizi amfoteri și hidroxizi pentru a forma săruri sau sare și apă.
Vă rugăm să rețineți - cu oxizi amfoteri și hidroxizi de a interacționa, de regulă, numai oxizii de acid puternic sau moderat!
De exemplu, anhidrida acidului sulfuric (oxid de sulf (VI)) reacționează cu oxid de aluminiu și hidroxid de aluminiu pentru a forma o sare - sulfat de aluminiu:
Dar, oxid de carbon (IV), care corespunde acidului carbonic slab, oxid de aluminiu și hidroxidul de aluminiu nu este reacționat:
4. oxizii acizi reacționează cu săruri ale acizilor volatili.
În acest caz, regula: se topește acizi puțin volatile și oxizii lor disloca mai mulți acizi volatili și oxizi ai sărurilor acestora.
De exemplu, substanța solidă de oxid de siliciu SiO2 disloca un dioxid de carbon mai volatile din carbonat de calciu în alierea:
5. oxizii acizi pot prezenta proprietăți oxidante.
De obicei, oxizi de elemente în cea mai mare oxidare - oxidanți tipice (SO3 N2 O5 CrO3, etc ....). Puternice proprietăți oxidante și prezintă anumite elemente ale stării de oxidare intermediar (NO2 și colab.).
6. reducerea proprietăților.
Proprietățile reducători tind să prezinte oxizi ai elementelor într-o stare de oxidare intermediară (CO, NO, SO2, etc.). În același timp, ele sunt oxidate, de regulă, la cel mai înalt grad de oxidare.
De exemplu, oxidul de sulf (IV) este oxidat cu oxigen la oxid de sulf (VI):